Tính chất, công thức tổng quát

Bạn đang xem: Tính chất, công thức tổng quát tại vothisaucamau.edu.vn

Axit cacbonic và muối cacbonat là gì? Đây là những điều bạn sẽ học ở trường trung học. Nếu chưa biết hoặc đã quên, hãy cùng tìm hiểu và ôn tập kiến ​​thức hóa học ngay trong bài viết dưới đây nhé!

Tìm hiểu thêm:

Axit cacbonic là gì?

Axit carbonic là một hợp chất vô cơ được hình thành với số lượng nhỏ khi anhydrit, carbon dioxide (CO2), được hòa tan trong nước. Ngoài ra, axit cacbonic có thể được coi là một axit lưỡng cực mà từ đó có thể tạo thành hai dãy muối, tức là hydro cacbonat, hoặc bicacbonat, chứa HCO3- và cacbonat, chứa CO32-.

H2CO3 + H 2O 3 H3O + + HCO3-

CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 H+ + HCO3–

HCO3– ⇔ H+ + CO32-

Công thức hóa học của axit cacbonic là: H2C03

Trọng lượng phân tử: 62,03 g/mol

Tính chất vật lý của axit cacbonic

Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000 m3 nước hòa tan 90 m3 khí CO2.

Một phần khí CO2 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần còn lại ở dạng phân tử CO2.

Tính chất hóa học của axit cacbonic

– H2CO3 là axit yếu: Dung dịch H2CO3 chỉ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

– H2CO3 là axit không bền: H2CO3 tạo thành trong các phản ứng hóa học ngay lập tức bị phân hủy thành CO2 và H2O

Cách điều chế axit cacbonic.

Axit cacbonic là một axit rất yếu và nó không tồn tại được lâu.

Axit cacbonic được điều chế bằng cách cho CO2 phản ứng với nước theo phương trình sau:

H2O + CO2 → H2CO3

Muối cacbonat là gì?

Muối cacbonat là muối của axit cacbonic, nó gồm 2 loại: muối cacbonat CO32- và muối hiđro cacbonat HCO3-.

Phân loại muối cacbonat

Có hai loại muối cacbonat:

– Muối cacbonat trung tính (hay muối cacbonat), không có nguyên tố H trong thành phần axit – bazơ.

Ví dụ: Na2CO3, CaCO3,..

Muối cacbonat axit (hay muối hiđro cacbonat), trong gốc axit có mặt nguyên tố H.

Ví dụ: NaHCO3, Ca(HCO3)2…

độ hòa tan của muối cacbonat

Muối cacbonat của các kim loại kiềm, amoni và hầu hết các muối hiđrocacbonat đều tan. muối cacbonat của kim loại khác không tan.

Tính chất hóa học muối cacbonat

Tính chất hóa học chung của muối:

Phản ứng với axit → muối mới + CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

+ H+ → CO2↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

+ 2H+ → CO2↑ + H2O

Chú ý: Nếu cho H+ vào muối tan thì CO32- → HCO3– → H2O + CO2.

Nếu cho H+ vào muối không tan thì CO32- → CO2 + H2O.

+ Phản ứng với dung dịch kiềm → muối mới + bazơ mới

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với muối → 2 muối mới

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

+ Phản ứng với kim loại trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới

Cu(HCO3)2 + Mg → Mg(HCO3)2 + Cu

Phản ứng thủy phân: Muối cacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

CO32- + H2O HCO3– + OH

→ Trong một số phản ứng, Na2CO3 được trao đổi dưới dạng bazơ:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có môi trường trung tính.

Phản ứng nhiệt phân:

+ Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân:

MgCO3 → MgO + CO2 (tº)

Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

Cách nhận biết muối cacbonat

Phản ứng với axit → CO2

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Ứng dụng của muối cacbonat

CaCO3 là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng, v.v.

– Na2CO3 dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

– NaHCO3 được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình chữa cháy,..

Chu trình tự nhiên của cacbonat

Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon từ dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành một vòng tuần hoàn khép kín.

Các dạng bài tập axit cacbonic và muối cacbonic thường gặp

Bài 1: Nêu ví dụ chứng tỏ H2CO3 là axit yếu hơn HCl và là axit kém bền hơn.

Trả lời:

Axit clohiđric phản ứng với muối cacbonat tạo thành axit cacbonic.

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3

H2CO3 là axit không bền, phân hủy ngay thành CO2 và H2O nên phương trình được viết là:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O.

Bài 2: Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối MgCO3 và viết các phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

MgCO3 có tính chất của muối cacbonat.

– Phản ứng với dung dịch axit:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O.

– MgCO3 không tan trong nước, không phản ứng với dung dịch muối và dung dịch bazơ.

– Dễ bị phân hủy:

MgCO3 MgO + CO2. (nhiệt độ bổ sung)

Bài 3: Viết các phương trình hóa học cho các chuyển hóa sau:

Trả lời:

phương trình hóa học:

(1) C + O2 → CO2

(2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Bài 4: Cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau?

a) H2SO4 và KHCO3

b) K2CO3 và NaCl

c) MgCO3 và HCl

d) CaCl2 và Na2CO3

e) Ba(OH)2 và K2CO3

Giải thích và viết phương trình hóa học.

Phần thưởng:

Các cặp chất tương tác với nhau:

a) H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

c) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

d) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

e) Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH

Những cặp chất không phản ứng với nhau: b).

Chú ý: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch chỉ khi sản phẩm tạo thành là chất kết tủa (không tan) hoặc chất khí.

Bài 5: Có 2 dung dịch K2SO4 và K2CO3 dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch này?

Phần thưởng:

Dùng dung dịch HCl

+ Có khí thoát ra → K2CO3

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O

+ Không hiện tượng là K2SO4.

Bài 6: Dãy các chất đều phản ứng được với dung dịch HCl ở điều kiện thường là

Phần thưởng:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Hi vọng nội dung trên sẽ giúp bạn giải đáp thắc mắc của mình. Hơn nữa, bạn có thể tự giải quyết vấn đề của mình

Bạn thấy bài viết Tính chất, công thức tổng quát có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tính chất, công thức tổng quát bên dưới để Trường THCS Võ Thị Sáu có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: vothisaucamau.edu.vn của Trường THCS Võ Thị Sáu

Nhớ để nguồn bài viết này: Tính chất, công thức tổng quát của website vothisaucamau.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục