Mục lục
Công thức hóa học Hk1 Hk2 đầy đủ lớp 10
Chương trình Hóa học lớp 10 mang đến cho học sinh những kiến thức về Hóa học đại cương và một phần Hóa học vô sinh. Khi học chương trình này, các em sẽ biết được cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hóa học, quy tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học, tốc độ phản ứng, đặc điểm, tính chất của nguyên tố phi kim,… Sau đây là bài soạn. tổng hợp tất cả các công thức hóa học lớp 10 đầy đủ nhất theo phân bổ chương trình đào tạo.
chương trình hóa học lớp 10
- Chương 1: Nguyên tử
- Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
- Chương 3: Liên kết hóa học
- Chương 4: Phản ứng oxi hóa khử
- Chương 5: Nhóm Halogen
- Chương 6: Oxy – Lưu huỳnh
- Chương 7: Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học
Chương 1: Nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron. Z = P = E
Số khối A của hạt nhân: là tổng số proton Z và số nơtron N. A = Z + N
Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trong chương này, bạn sẽ chủ yếu tính số lượng proton, nowtron và electron trong một nguyên tử và tính phần trăm.
Chương 3: Liên kết hóa học
Chúng ta có:
Thể tích của nguyên tử là Vmol
Tính thể tích nguyên tử:
Thể tích thực là: Vt=V.74
Từ công thức 
Ta thấy rằng R là bán kính nguyên tử.
Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
Cân bằng phương trình oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Chương này bao gồm hai loại bài viết chính:
Dạng 1: Phản ứng oxi hóa – khử không có môi trường
Dạng 2: Phản ứng oxi hóa – khử với môi trường
Chương 5: Nhóm Halogen
Phương pháp trung bình: Với hợp chất muối MX ta có: mMX = mM + mX
Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Ví dụ ta có nCl = nhCl = 2nh2
Phương pháp tăng giảm khối lượng: Thường dựa vào khối lượng kim loại đã phản ứng
Chương 6: Nhóm Oxy
Bài tập xác định thành phần của hỗn hợp
Trường hợp xác định % khối lượng các chất A, B, C trong hỗn hợp.
Giải pháp:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol các chất A, B, C trong hỗn hợp
–> mhh = xA + yB +zC (1)
Tùy dữ liệu của bài toán ta tìm được å x + y +z (2)
Từ (1) và (2) lập PTHH => đại lượng cần tìm.
Trường hợp xác định % theo thể tích
Giải pháp:
Giả sử hỗn hợp gồm hai khí A và B .
X là số mol khí A g số mol khí B là (1-x) wsng cho hỗn hợp khí.
Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Biểu thức của tốc độ phản ứng là:
Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD
Biểu thức vận tốc: v= k.(A)m.(B)n
Trong đó k là hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc
(A), (B) là nồng độ mol của chất A và B.
Bài tập áp dụng
Câu 1: Nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Chọn số phát biểu đúng trong các phát biểu sau về X:
- X có 26 nơtron trong hạt nhân.
- X có 26 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
- X có điện tích hạt nhân là 26+.
- Nguyên tử khối của X là 26u.
Câu 2: Biết nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử là 1,28 Å. Mật độ của một nguyên tử crom là gì?
- 2,47 g/cm3.
-
9,89 g/cm3.
- 5,20 g/cm3.
- 5,92 g/cm3.
Câu 3: Chứng tỏ rằng oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5. Trong hợp chất của nó với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là hệ số
- PHỤ NỮ
- P
- Na
- Mg
Câu 4: Hai nguyên tố M và X tạo ra hợp chất có công thức hóa học là M2X. Biết rằng: Tổng số hạt proton trong hợp chất M2X là 46. Trong hạt nhân của M có n – p = 1, hạt nhân của X có n’ = p’. Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử. Số proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và các liên kết trong hợp chất M2X là bao nhiêu? Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
- 19,8 và liên kết cộng hóa trị
- 19,8 và liên kết ion
- 15, 16 và liên kết ion
- 15, 16 và liên kết cộng hóa trị
Câu 5: Cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với dung dịch HCl đặc dư, chất nào sinh ra nhiều khí Cl2 nhất trong các chất sau.
- CaOCl2
- KMnO4
- K2Cr2O7
- MnO2
Câu 6: Cho 3,16 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), sau phản ứng có bao nhiêu mol HCl bị oxi hóa? Chọn câu trả lời đúng dưới đây:
- 0,05
- 0,16
- 0,02
- 0,10
Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong Cl2 dư, người ta thu được 28,5 gam muối. Kim loại M là kim loại nào sau đây?
- Be
- cu
- Sự thay đổi
- Mg
Câu 8: Cho 69,6 gam mangan đioxit phản ứng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thì thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl và NaOH trong dung dịch X là?
- 1,6M và 0,8M
- 1,6M và 1,6M
- 3,2M và 1,6M
- 0,8M và 0,8M
Câu 9: Đem 4,48 lít hỗn hợp khí N2 và Cl2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xong còn lại 1,12 lít khí (đktc). Tính phần trăm thể tích của Cl2 trong hỗn hợp trên (chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau)
- 88,38%
- 75,00%
- 25,00%
- 11,62%
Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí Cl2 (ở nhiệt độ thường) vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Nồng độ của NaOH còn lại sau phản ứng là 0,5M (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là
- 0,5M
- 0,1M
- 1,5 triệu
- 2,0 triệu
Câu 11: Trong nước được khử trùng bằng clo ở 25℃, người ta xác định được nồng độ của clo là 0,06M, nồng độ của HCl và HClO là 0,03M. Thể tích khí clo (dktc) cần để điều chế 5 lít nước clo trên là bao nhiêu?
- 6,72 lít.
- 3,36 lít.
- 10,08 lít.
- 13,44 lít.
Câu 12: Hỗn hợp X gồm các hợp chất KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl có khối lượng là 82,3 gam. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO31M thu được dung dịch Z. Biết rằng lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Tính thành phần phần trăm khối lượng của KCl trong X.
- 25,62%
- 12,67%
- 18,10%
- 29,77%
Câu 13: Tiến hành phản ứng trong hai cốc:
Cốc (1): 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 25 ml dung dịch Na2S2O2 0,1M;
Cốc (2): 25 ml H2SO4 0,1 M và 10 ml dung dịch Na2S2O2 0,1 M và 15 ml H2O. Sau đó dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ ở cả hai cốc. Chọn phát biểu đúng về hiện tượng xảy ra trong hai cốc nước:
- Thời gian xuất hiện kết tủa trắng đục của cốc (1) ít hơn cốc (2)
- Thời gian xuất hiện kết tủa trắng đục của cốc (2) ít hơn cốc (1)
- Thời gian xuất hiện kết tủa xanh nhạt của cốc (2) ít hơn cốc (1)
- Thời gian xuất hiện kết tủa xanh nhạt của cốc (1) ít hơn cốc (2)
Từ đây, chương trình Hóa học lớp 10 có rất nhiều lý thuyết cần nhớ và nhiều dạng bài tập để làm bài tốt. Vì vậy, các em cần nắm bắt từ lý thuyết và bài tập cơ bản để có thể làm được nhiều bài tập hơn. Hi vọng những công thức hóa học lớp 10 này sẽ giúp các bạn nắm vững các dạng bài tập cơ bản.
Bản quyền bài viết thuộc về trường THPT TP Sóc Trăng. Mọi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường Cmm.edu.vn (thptsoctrang.edu.vn)
Bạn thấy bài viết những công thức Hóa Học lớp 10 Hk1 Hk2 đầy đủ có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về những công thức Hóa Học lớp 10 Hk1 Hk2 đầy đủ bên dưới để Trường THCS Võ Thị Sáu có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: vothisaucamau.edu.vn của Trường THCS Võ Thị Sáu
Nhớ để nguồn bài viết này: những công thức Hóa Học lớp 10 Hk1 Hk2 đầy đủ của website vothisaucamau.edu.vn
Chuyên mục: Văn học
